Question

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是　 　

A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z

B. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應的化學方程式為：2X3Y+Z，A錯誤；

B.t時，正、逆反應繼續進行，反應達到化學平衡，是動態平衡，B錯誤；

C.若t=4，則0～t的X的化學反應速率v==0.1mol/(Lmin)，C正確；

D.溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，由于對物質的濃度無影響，因此正、逆反應速率不變，D錯誤；

故合理選項是C。