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下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現的是

A．CuO

B．Fe²⁺

C．H₂SO₄

SO₂

D．HCl

Cl₂

試題分析：在物質的變化時需要加入適當的氧化劑才能實現，說明該物質在反應中作還原劑，失去電子，物質所含有的元素的化合價升高。A.CuO

Cu元素的化合價降低。錯誤。B.Fe²⁺

Fe元素的化合價降低。錯誤。C.H₂SO₄

SO₂元素的化合價降低。錯誤。D.HCl

Cl₂元素的化合價升高。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分類是常用的學習方法，對于反應2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑的分類錯誤的是

A．化合反應

B．氧化還原反應

C．離子反應

D．放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠的煙氣中含有SO₂，有多種方法可實現煙氣脫硫。
（1）工業制硫酸的過程中，SO₂被氧氣氧化的化學方程式為。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO₂發生反應從而脫硫。
已知：25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2
H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是        （填字母序號）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO₂氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是      （填字母序號）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產品。具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr³⁺形式存在，則其中發生反應的離子方程式為。
②中和池中的反應除生成Cr(OH)₃沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現的是

A．SO₂→H₂SO₃

B．Cl₂→NaClO

C．Fe→FeCl₂

D．HNO₃→O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應條件是TiCl₄在熔融狀態或水溶液中

C．Ti是氧化劑

D．TiCl₄是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式。
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語的表示，正確的是

A．甲烷的電子式：