【題目】同溫同壓下等質量的SO2和CO2相比較，下列各項正確的是( )
A. 原子個數之比為1：1B. 物質的量之比為1：1
C. 體積之比為11：16D. 分子數之比為1：1
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應不需要加熱就能進行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是 ( )
A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
B. 工業生產玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。
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【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
(1)裝置A中反應的化學方程式是________．
(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是 ______。
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是______。
(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．
(5)裝置D的作用是______。
(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）______。
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【題目】已知有以下物質的相互轉化：
試回答：
（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：______。
（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現象為______。
（4）向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為________。
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【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________________。
（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________。
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【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和
互為同分異構體
B. 干冰和冰為同一種物質
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. 12C和14C互為同位素
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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