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【題目】二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 質子的移動方向為從電極B到電極A

D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

【答案】C

【解析】

A. A極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42－，則電極反應為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正確；

B.該電池的反應原理為二氧化硫與氧氣的反應，反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正確；

C. A為負極，B為正極，質子的移動方向為從電極A到電極B，故C錯誤；

D.反應物的濃度大，反應速率快，SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢，故D正確；

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：

已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數：

難溶物	CaF2	MgF2	MnCO3	Mn(OH)2
Ksp	4.0×10-11	6.4×10-9	2.2×10-11	1.9×10-13

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應的離子方程式為________________；

加氨水調節(jié)pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應調節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
沉淀pH范圍	7.6～9.6	2.7~3.7	3.4~5.2	8.3~9.3	9.6～11.1

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應控制反應液中c(F-)>___________mol·L-1；反應MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應溫度對MnCO3產率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產率越低且純度也越低，主要原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有著重要的意義。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。

(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3

則△H3=___________。

(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H＜0

①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應，若該反應4min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。

A 混合氣體的平均相對分子質量不變

B 混合氣體密度保持不變

C NO和Cl2的物質的量之比保持不變

D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。

A 升高溫度 B 縮小容器體積

C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數可能是圖中D、E、F三點中的___________點。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。