二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是（ ）
| A．SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物 |
| B．SiO2和Si都是光導纖維材料 |
| C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 |
| D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應 |
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為( )
| A．0.05 mol | B．1 mol | C．1.05 mol | D．0.13 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素下列說法中，你認為不正確的是( )
| A．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制 |
B．從Si(s)＋O2(g)  SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多 |
| C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅 |
| D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（ ）
| A．Cl2、H2、HCl、HBr | B．Cl2、HCl、HBr、H2 |
| C．Cl2、HBr、H2、HCl | D．Cl2、HBr、HCl、H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是( )
| A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 |
| B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應 |
C．整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2 |
| D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質性質的應用正確的是（ ）
| A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 |
| B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 |
| C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 |
| D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）
| 選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
| A | a處變藍,b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
| C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
| D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+＞Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
D．C、N、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中一定無 |
| B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體 |
| C．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色 |
| D．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA |
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