Question

某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是( )

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置	CCl4層呈橙紅色
③	取②的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

 

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥

 

Answer 1

A

【解析】步驟①說明溶液中存在SO32-，Ba2＋、SO32-不能共存，所以無Ba2＋，而溶液中有陰離子就必然存在陽離子，故溶液中肯定存在Na＋。步驟②可證明溶液中存在Br－。步驟③不能證明原溶液中含有SO42-，因為SO42-可能來自于SO32-的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl－，因為濾液中的Cl－可能來自于步驟②中加入的氯水。