Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；

B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；

C. 正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；

D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；

答案選A。