Question

有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的個數：②>①	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

Answer 1

C

選項A：因HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO₃溶液顯堿性；由于CO₃^2-水解使得
Na₂CO₃溶液也顯堿性。根據越弱越水解原理可知，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-，弱離
子水解程度越大，對水的電離程度，所以相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，水電
離出的H⁺個數：②>①，所以A正確
選項B：HCO₃^-水解生成H₂CO₃和OH^-，即消耗一個HCO₃^-的同時又生成一個OH^-，水解的過程 
中陰離子數不變；
但CO₃^2-的第一級水解生成HCO₃-和OH^-，即消耗一個CO₃^2-的同時卻生成了兩個陰離
子，水解的過程中，陰離子總數在增加；由于起始時CO₃^2-和HCO₃^-的濃度相同，所以
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①，所以B正確
選項C：因HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H₂CO₃）>c（CO₃^2-）
所以C錯
選項D：CO₃^2-的第一級水解生成HCO₃^-，第二級水解生成H₂CO₃，且以第一級水解為主，所以②
溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)，所以D正確