Question

【題目】工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：

(1)2min內N2的平均速率；

(2)該條件下此反應的平衡常數K。

Answer 1

【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)200

【解析】

試題分析：設達到平衡時，N2反應了x mol

則2L密閉容器在2min內各物質物質的量發生的變化如下：

N2 + 3H2 2NH3

起始物質的量(mol) 0.60 1.60 0

變化物質的量(mol) x 3x 2x

平衡物質的量(mol) 0.60—x 1.60—3x 2x

則：平衡時NH3的物質的量分數為： 解得x=0.40mol

(1)

(2)此溫度下該反應的平衡常數。