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[2012·漳州質檢]已知反應：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據此判斷下列說法正確的是（）

A．反應生成物都屬于電解質	B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強	D．1mol KClO₃在反應中得到6mole^－

反應生成物中的Cl₂屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯；根據氧化還原反應的歸中規律知，KClO₃中的Cl由+5價降至0價，故1mol KClO₃在反應中得到5mole^－，D項錯；每6molHCl參加反應，只有5molHCl被氧化，B項錯；該反應中KClO₃是氧化劑，Cl₂既是氧化產物又是還原產物，故氧化性KClO₃比Cl₂強，C項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應①發生后產生的I₂，I₂的量在反應②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標準溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為_       __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性