Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

(1)參加反應的二氧化錳的質量為____________。

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。

(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。

Answer 1

【答案】（1）87 g；（2）2 mol；（3）11.9 mol·L-1。

【解析】

試題（1）根據反應方程式，得出：n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol，即m(MnO2)=1×87g=87g；（2）鹽酸在此反應方程式中，一部分起還原劑，一部分起酸性，因此被氧化的HCl的物質的量=2n(Cl2)=2×22.4/22.4mol=2mol；（3）根據c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。