Question

某探究小組利用丙酮的溴代反應：（ ）
來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

實驗 序號	初始濃度c/mol·l-1			溴顏色消失 所需時間t/s
	CH3CO CH3	HCl	Br2
① ② ③ ④	0.80 1.60 0.80 0.80	0.20 0.20 0.40 0.20	0.0010 0.0010 0.0010 0.0020	290 145 145 580

分析實驗數據所得出的結論不正確的是
A．增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大
B．實驗②和③的v（Br₂）相等
C．增大c（HCl），v（Br₂）增大
D．增大c（Br₂），v（Br₂）增大

Answer 1

D

解析試題分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強以及催化劑等因素，一般情況下在其它條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快，本題中溴作為反應物，其濃度越大，物質的量越多，其顏色消失的時間會越長，另外可從表中數據判斷出，①④兩組實驗中CH₃COCH₃，HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以時間變長，速率變慢。
A、對比①②組數據，可以判斷出增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大，故A正確；
B、比較實驗②和③數據，Br₂的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應速率是相等的，故B正確；
C、比較①③數據可以判斷出，增大c（HCl），v（Br₂）增大，故C正確；
D、對比①④兩組實驗中CH₃COCH₃，HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以時間變長，速率變慢，故D不正確；
故選D。
考點：探究影響化學反應速率的因素
點評：本題考查化學反應速率及其影響因素，做題時注意加強對表中數據的比較和分析，不難得出結論。