Question

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度時堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，A正確；B、pH=8.3，溶液呈堿性，說明水解大于電離，水解生成H2CO3而電離產生CO32-，鈉離子不水解，HCO3-）存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），B錯誤；C、pH=2的一元酸可能為強酸也可能是弱酸，強酸呈中性，弱酸呈酸性，則反應后的混合液中的c（OH-）≤c（H+），C正確；D、⑥pH=4濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），D正確；答案選B。