Question

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構成的非極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道，則電子排布為1s22s22p63s23p4，X為S；Y原子的價電子排布為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，電子排布為1s22s22p2，則Z為C；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，電子排布為1s22s22p4，則Q為O；T原子的M電子層上p軌道半充滿，電子排布為1s22s22p63s23p3，T為P，以此來解答。

A．Fe、O可形成化合物氧化鐵，化學式為Fe2O3，故A正確；

B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S>P，所以S的最高價氧化物對應的水化物酸性較強，故B正確；

C．S和O只能形成共價化合物，故C錯誤；

D．ZQ2的結構式為O=C=O，含極性鍵，為直線結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D正確；

故答案為C。