A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置 ；
（2）寫出D元素單質的電子式
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式 ；
（4）B、D、E氫化物的穩定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）： ；
E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式______________________；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是 。
（1）第三周期第ⅥA族（1分）
（2）
（1分）
（3）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑（2分）
（4） H2O> NH3 >CH4（1分）； H2SO4（1分） ； 4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）
（5） CH4（1分）
解析試題分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。B是形成化合物種類最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，推斷出A是H，F是Na，F＋與E2－核外電子排布相同，E、G同主族。可以推斷出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素單質，氮氣有三對共用電子對，（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物Na2O2，A2E是水，二者反應可以制氧氣，（4）C、N、O位于同一周期，非金屬性逐漸增強，對應氫化物穩定性也逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，因此為硫酸，藍色溶液為硫酸銅溶液，陰離子移向陽極，根據放電順序，氫氧根離子比含氧酸根離子優先放電，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O
考點：考查元素周期律、電解池
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表（kJ·mol－1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是常見的短周期元素，根據有關信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2；
（1）根據信息①：A一定不是 （填序號）；
A．氫 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應的化學方程式為 ；
信息④：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X和Y的單質直接化合形成氣體A，X和Z的單質直接化合形成液態化合物B，Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質是 (填物質名稱)；負極的電極反應式為 。
（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為 。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表
| 時間t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 總壓強P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
H=+67．7 kJ·mol-1。H="-534" kJ·mol-1。H= kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態單質及NaOH溶液構成原電池
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與d形成的化合物的電子式為
，則下列敘述中正確的是
( )。
| A．原子序數：a＞b＞c | B．d單質最活潑 |
| C．原子半徑：a＞c＞d | D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c |
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