Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請回答：

①A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

（3）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ，寫出鐵電極處的電極反應式：

Answer 1

【答案】（1）①銅（1分）Cu2++2e－＝Cu（2分）②鍍銅鐵（1分）（2）BD（2分）

（3）①N（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②犧牲陽極的陰極保護法（1分）O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

【解析】

試題分析：（1）①電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極。A電極與電源的正極相連，作陽極，對應的金屬是銅，B電極是鐵，溶液中的銅離子放電，電極反應式是Cu2++2e－＝Cu。

②金屬性是Zn＞Fe＞Cu，所以鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是鍍銅鐵。

（2）A、鐵、石墨和水構成原電池，鐵是負極，被腐蝕，A錯誤；B、鋅的金屬性強于鐵，鐵是正極，被保護，B正確；C、鐵棒放在水中容易發生電化學腐蝕，C錯誤；D、鐵和電源的負極相連，作陰極被保護，D正確，答案選BD。

（3）①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處構成電解池，鐵是陰極，被保護；假設海水中只有NaCl溶質，此時總離子反應方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

②若X為鋅，開關K置于M處構成原電池，鐵是正極，被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，鐵電極處氧氣得到電子，電極反應式為O2+2H2O+4e—＝4OH—。