Question

下列說法正確的是

A．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

Answer 1

B

解析試題分析：A、將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)得到 50 g溶液，氯化氫易揮發(fā)，其濃度小于20%，錯誤；B、把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的的體積小于二者的體積之和，濃度大于1.5 mol/L，正確；C、把200mL3mol/L的BaCl₂溶液氯離子濃度為6mol/L，跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)大于3 mol/L，錯誤；D、某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，溶液質(zhì)量分數(shù)為24%，錯誤。
考點：考查溶液濃度的計算。