【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是
A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol
C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) 
N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是____________________，產生該現象的原因是____________________________________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min內，v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變
c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是
A. 電極b表面發生還原反應
B. 該裝置工作時，H+從a極區向b極區移動
C. 該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2
D. 該過程是將化學能轉化為電能的過程
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩定性比X的氫化物的熱穩定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等， 請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 ， R的最簡單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對分子質量最小的分子是型分子（立體構型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 ．
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【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，則下列敘述不正確的是( )
A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物
C. 反應中共消耗鋅97.5 g D. 反應中共轉移電子3 mol
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