Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產工藝如下圖所示，回答下列問題:

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_______。

（2）ClO2的沸點為11℃，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:___________________。

（3）“電解”過程中陰極的主要電極反應式為__________________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①此吸收反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。(填字母代號)。

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾氣吸收”時充分攪拌吸收液 B.適當加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③在“尾氣吸收”過程中，可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2和H+結合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式:___________________。

（6）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是________(任寫一種，填化學式)。

Answer 1

【答案】 +3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ClO2+e-=ClO2- 1:2 AC A 8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O NaCl(或Na2SO4 或NaOH)

【解析】本題主要考查對于NaClO2一種生產工藝的評價。

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為+3。

（2）“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3）“電解”過程中陰極的主要電極反應式為ClO2+e-=ClO2-。

（4）①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+3H2O+O2，此吸收反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2。

②A.反應物充分接觸而反應，可以提高尾氣的吸收效率；B.反應不充分，不能提高尾氣的吸收效率；C.減少雙氧水分解，可以提高尾氣的吸收效率；D.反應速率減小，不能提高尾氣的吸收效率。故選AC。

③A.具有強氧化性且不引人雜質；B.C.還原性強，氧化性弱，不能代替H2O2；D.具有強氧化性，但會引人雜質。故選A。

（5）HClO2分解的化學方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O。

（6）在NaClO2析出過程中，溶液含有NaCl、Na2SO4、NaOH等雜質，所以可能混有的雜質是NaCl(或Na2SO4或NaOH)。