Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤；B、氨水的電離是吸熱過程，而且兩者的物質的量不知，故B錯誤；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選D．