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【題目】已知下列反應的平衡常數：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
則反應：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數為（）
A.K1+K2
B.K﹣K2
C.K1×K2
D.

【答案】D
【解析】解：H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數K1= ，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數K2= ，反應H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數K= = ，故選：D．
H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數K1= ，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數K2= ，反應H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數K= ．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（）
A.該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B.如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C.可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D.此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：

（1）鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比（寫出計算過程，只有答案不給分）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從氧化還原反應的角度看，在實驗室制取①H2②CO2③Cl2的三個反應中，鹽酸的作用

A. 互不相同B. 在①和②中相同

C. 在②和③中相同D. 在①②③中均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g），測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態的點是（）

A.a點
B.b點
C.c點
D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X2	Y2	XY3	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q kJ

下列敘述正確的是

A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol/L

C. 容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ

D. 若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）=Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（）
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0