Question

【題目】已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法中正確的是(　　)

溶質	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

A. 足量SO2通入NaClO溶液中發生反應的離子方程式為：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO

B. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，所以酸性順序是：HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,以此分析解答。

A.次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯誤；
B.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；
C.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，則酸的強弱順序是HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯誤；
D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解的程度都較小，所以c(H＋)<c(HSO)，正確的離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故D錯誤；
所以B選項是正確的。