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除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	氫氣	加熱
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

A．苯酚與溴水反應，生成三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質，故A錯誤；
B．應加入過量的氫氣，引入了新的雜質氫氣，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液分離，故C錯誤；
D．新制生石灰與水反應，可減少乙醇中水的量，然后蒸餾可制備無水乙醇，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，可通過旋轉玻璃活塞調節滴定速率

C．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別除去下列各物質中的雜質，在空白處寫出所用試劑的化學式．
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可選用試劑______；
（2）除去SiO₂中混有的少量CaO，可選用試劑______；
（3）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺，可選用試劑______；
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑______．
（5）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可選用試劑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　　）

A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體

B．除去CO中少量的O₂，可將混合氣體通過灼熱的Cu網

C．向某溶液中加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO₂，也可能不是

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
______．
（2）操作②發生反應的離子方程式為______．
（3）進行操作②后，判斷SO₄^2-已除盡的方法是：______．
（4）操作③的目的是______；操作④的名稱是______．
（5）操作⑤的目的是______；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	鹽酸	-
B	CO₂（CO）	CuO	加熱
C	Fe（Al）	稀硫酸	過濾
D	CO₂（HCl）	Na₂CO₃溶液	洗氣

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環已醇得到。
反應原理為：

實驗步驟：
步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO₄和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。
步驟2．在繼續攪拌下用滴管滴加21mL環已醇，控制滴加速度，維持反應溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次
步驟4．濾液用小火加熱蒸發濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產品
步驟5．將粗產品用水進行重結晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實驗儀器名稱：a   ； b   。
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：   。
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：   ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：   。
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：   。
（5）確定最后產品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色的混合氣體可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL該氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為( )

A．NH₃、NO₂、N₂

B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂

D．NO、CO₂、N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質)為原料制取Zn和MnO₂。
（1）已知將MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：。
（2）在酸浸的過程中還會發生以下反應：
a. 3MnO₂+2FeS +6H₂SO₄＝3MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+2S+ 6H₂O
b. MnO₂+CuS+4H₂SO₄＝MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c. Al₂O₃+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO₂和Zn。

①操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、                             。
②操作②中加入適量X的作用是：                         。
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：                 。
（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成Al(OH)₃的離子方程式為：
。若總共得到n molAl(OH)₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

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