【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結構。下列說法不正確的是（ ）
A.離子半徑：X2+＜Y-
B.原子序數：X＜Y
C.該化合物中只存在離子鍵
D.原子最外層電子數X＜Y
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數與左瓶中所含原子總數一定相等，則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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【題目】Ⅰ.已知：①
②
③
試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________
A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出
B．甲池中Fe棒上發生氧化反應，乙池中Fe棒上發生還原反應
C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）
②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________
③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；
②焙燒：2PbS+3O2
2PbO+2SO2 ；
③制粗鉛：PbO+C
Pb+CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列說法錯誤的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化
B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
D. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉移6mol電子
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
則反應Ⅰ的熱化學方程式為_____________________________________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，請你分析該設想能否實現并說明理由是____________________________________________。
(3)甲酸的電離平衡常數Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為______________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應在335 ℃時的平衡常數為________。
(5)工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_______________________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.核素的種類比元素種類少
B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內質子數相同，中子數不同
C.通常人們所說的 C—12 原子是指質子數和中子數都是 6 的碳原子
D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學性質不同
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【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是
A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B. 打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D. 打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
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【題目】（1）4g氫氣完全燃燒生成液態水時可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學方程式： ___________。
（2）下圖中該反應過程ΔH_____________0（填<或=或>）；
（3）下圖裝置是由___________能轉化為_____________能，負極電極反應式為：__________________，正極電極反應式為：_________________________________。
（4）如圖用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________，若a電極產生56 mL氣體(標況)，則溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入__________________(填字母)。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
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