Question

【題目】反應3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（ ）
A.v（X）=0.05molL﹣1min﹣1
B.v（Z）=0.10molL﹣1min﹣1
C.v（Y）=0.10molL﹣1min﹣1
D.v（W）=0.05molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ，
A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05molL﹣1min﹣1=0.15molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C、v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ， 故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1=0.001705molL﹣1s﹣1 ， 故D錯誤．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．