Question

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣

D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小

Answer 1

D

試題分析：A、到達第一次平衡的時間是10min，此時N₂的物質的量減少0.05mol，所以N₂的平均反應速率為0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),錯誤；B、反應進行到10min至20min時，平衡移動了說明不是加了催化劑，因為催化劑對平衡的移動無影響，錯誤；C、從曲線可以看出，反應進行至25min時，氮氣、氫氣的物質的量沒變化，而氨氣的物質的量降為0.2mol，減少了0.1mol，錯誤；D、25min時氨氣減少0.1mol，所以平衡正向移動，通過計算可知氨氣的體積分數還是比原平衡減小了（或勒夏特列原理），正確，答案選D。