【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.NaCl
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________
（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
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【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量
乙．用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量
（1）你認(rèn)為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。
①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法不正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.同溫同壓下，等體積的O2和O3具有相同的原子數(shù)
C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
D.氧氣比臭氧穩(wěn)定
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【題目】對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是：（ ）
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
（1）合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
（2）分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱____________
（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_________（填正確答案標(biāo)號）
A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________
（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________
（6）在蒸餾收集產(chǎn)品時， 控制的溫度應(yīng)在____________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______________（填序號）
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
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