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下列說法正確的是

A．Mg²⁺的半徑小于N³^－的半徑

B．H₂O比H₂S穩(wěn)定是因?yàn)镠₂O中存在分子間氫鍵

C．SiO₂因的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO₂，所以SiO₂的熔點(diǎn)高于CO₂

D．由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

解析試題分析： A、Mg²⁺和N^3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，正確；B、水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵能大于H-S鍵能，錯(cuò)誤；C、二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，錯(cuò)誤；D、由原子構(gòu)成的晶體可能是分子晶體（如He、Ne、Ar等）或原子晶體（如金剛石、硅等），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子半徑比較鍵能晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是

A．1∶8

B．1∶4

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子晶體干冰具有類似SiO₂的晶體結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)它的推斷中，錯(cuò)誤的是

A．它可作耐磨材料

B．它不可用作致冷劑

C．晶體中每個(gè)碳原子形成2個(gè)碳氧雙鍵

D．晶體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨抗沖擊，能很好保護(hù)金屬的碳化硅（SiC）涂層，耐溫達(dá)到2800^oC，高溫防腐性能也很好。關(guān)于碳化硅的說法正確的是

A．屬于原子晶體
B．屬于分子晶體
C．含有非極性共價(jià)鍵
D．易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：

A．氫氧化鈉

B．氧化鎂

C．He

D．二氧化硅

E．氯化銨      F．碘晶體      G．二氧化硫      H．鉀
（1）晶體中存在分子的是                  。（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是               。
（3）融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是                  。（4）最易溶于水的分子晶體是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有（填序號(hào)）

A：σ鍵 B：π鍵 C：氫鍵 D：配位鍵 E：分子間作用力 F：金屬鍵 G：離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合)

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為            ，
圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                 ；
② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ; CNO^-的形狀為____________;
③ 三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                   (填空化學(xué)式)，
H₃BO₃晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為
（4）碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。
(3)在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是__________，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是__________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF₃、SiF₄水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF₄^一后者卻是生成SiF₆^2—：______________________________________________。
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N₂（g）和 1．5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H = -38．6 kJ·mol^-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H =" -57.3" kJ·mol^-1，
則 H₂SO₄和 Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol ^-1

D．在 101 kPa 時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H = -571．6 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是（）。

A．晶胞是六棱柱

B．屬于A₂型密堆積

C．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子

D．每個(gè)晶胞中含有5個(gè)原子

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