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某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀

，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發生化合反應的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加

溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現象是_________。
發生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

（1）

(2分)
（2）①

、

（2分）
②

（2分）產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）

（2分）

試題分析：(1)鐵與水高溫下的反應生成四氧化三鐵和氫氣的反應。(2)四氧化三鐵與鹽酸的反應和三價鐵與二價鐵的轉化，及氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示(無關物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀的化學方程式______________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應	B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應	D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

實驗步驟	實驗操作
Ⅰ	取一定質量的FeCO₃固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³^＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²^＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。
(5)工業上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn²^＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是__________________，可能發生反應的離子方程式有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，也加入適量的H₂O₂溶液，并控溫在50～60℃，持續反應1h。請回答下列問題：
①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；
假設B：__________________________________________________________；
假設C：__________________________________________________________。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：

實驗方法	實驗現象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液		固體物質中有FeCl₃
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液		固體物質中不含FeCl₂

由此得出結論：假設________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：。25°C時，測得該反應達平衡時的平衡常數為K₁，保持溫度不變，繼續滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數為K₂，則K₁ K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色（填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
（1）工業上可用Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂反應制取粗銅，當有32gCu₂S消耗時，電子轉移數目是。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式。
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
Cu + H₂SO₄

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產生的氣體中含有CO、CO₂。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO₄溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內)                           。
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設     成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設            成立；若溶液呈          ，則假設3成立。
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立(寫出實驗的操作步驟、現象與結論)：
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”。假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-”，試寫出該反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產物，下列有關說法不正確的是（）

A．濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性

B．品紅溶液的作用是吸收SO₂，防止空氣污染

C．該實驗體現環境保護和節約化學試劑的理念

D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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