【題目】運輸汽油的車輛，貼有的危險化學品標志是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
爆炸品一般指發生化學性爆炸的物品。本類化學品指在外界作用下（如受熱、受壓、撞擊等），能發生劇烈的化學反應，瞬時產生大量的氣體和熱量，使周圍壓力急驟上升，發生爆炸，對周圍環境造成破壞的物品。也包括無整體爆炸危險，但具有燃燒、拋射及較小爆炸危險的物品，或僅產生熱、光、音響或煙霧等一種或幾種作用的煙火物品。比如： 火藥、 炸藥、 煙花爆竹等，都屬于爆炸品。
A．由分析可知，汽油不屬于爆炸品，錯誤；
B．汽油是液體，不是氣體，錯誤；
C. 腐蝕品是指能灼傷人體組織并對金屬等物品造成損壞的固體或液體。如濃硫酸、硝酸、氫氧化鈉等，汽油不屬于腐蝕品。C錯誤；
D．汽油是易燃性液體，正確；
答案為D。
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列問題：
(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；
(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；
(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。
(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
③F中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是______________________________________；
(5)探究固體產物中元素Na的存在形式
假設一：只有Na2CO3；
假設二：只有Na2O；
假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設:
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾； | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________； 現象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實驗室里，用“爛板液制取ZnSO47HO的過程如圖所示
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___________________________
（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）
（4）若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe（OH）3的溶度積常數________________（只寫結果）
（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1
②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1
若①的溶度積常數為Ksp，②的離子積常數為Kw，Fe3＋發生水解反應的平衡常數:K＝______________（用含Kw、Ksp的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究＂條件對化學反應速率的影響＂，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
項目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸餾水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固體）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題
（1完成上述反應原理的化學反應方程式____________________________________
（2）上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學反應速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響
（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池的負極材料是電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生Mn2O3。利用廢舊電池回收Zn、Mn化合物，對環境保護意義重大。
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得到固體和濾液。
步驟二：處理固體，提取MnO2通過對獲得的濾渣進行灼燒，灼燒的目的是__。灼燒時用到的實驗儀器有酒精燈、玻璃棒、__。
步驟三：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體，再通過將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無水ZnCl2。有關的實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：
已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃。140℃以上易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。
①儀器A的名稱為__。
②蒸餾燒瓶中發生反應的化學方程式為：__。
③為回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序為a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。
④為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為__。
⑤討論：將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒，__（能，不能）得到無水ZnCl2，原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.所得溶液溶質成分的物質的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1
B.所得溶液溶質成分的物質的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3
C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
D.通入CO2體積為448mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，它的制取與應用一直是人類研究的熱點。
(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下：
CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol
①反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)能自發進行的原因是________。
②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH3OH轉化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優點有____________________。
③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應控制混合液pH的最小整數值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。
(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應2中生成物M的化學式為__________________，圖示反應中只有氫元素化合價發生變化的是反應________（填“1”“2”或“3”）。
(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應式為______________。
(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變為H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為1∶1時，NH4+與NO、O2反應生成N2的離子反應方程式：__________________________。
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