【題目】下列說法不正確的是( )
A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑
B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
C．自然界中不存在游離態的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在 [
D．通過化學變化可以實現12C與14C間的相互轉化
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【題目】A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是 ．
②下列敘述正確的是 （填字母）．
a．A與冷水劇烈反應
b．C與水反應可生成B
c．E與酸反應可生成D
（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應的化學方程式是 ．
②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為 （標準狀況）．
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：
（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態原子的電子排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是
化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。
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【題目】苯的泄漏會造成嚴重的危險，以下說法有科學性錯誤的是
A. 由于大量苯溶入水中，滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重的污染
B. 由于苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區如果有火星就可能引起爆炸
C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
D. 由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關防護措施
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。
（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10－4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10－3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c2合理的數值為 （填字母標號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
① a、b、c按從大到小的順序排序為 。
② 根據圖象可以判斷該反應為 反應（填吸熱或放熱）。
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。
① 負極的電極反應式為 。
② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。
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【題目】化學讓生活更美好。以下說法錯誤的是（ ）
A.酒精溶液可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好
B.在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩
C.蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感
D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質
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【題目】天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學危險 品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產極不負責任。
下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：
⑴ 寫出過氧化氫的電子式
⑵ 上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式
① 屬于氧化還原反應 ② 水既不做氧化劑也不做還原劑
⑶ 4000C時，硝酸銨會發生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式
⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是 ；調查查明現場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。
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【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
① Ti的基態原子價電子排布式為 。
② Fe的基態原子共有 種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，中心原子的雜化方式為 。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為 。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。
（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。
（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________。
（3）t5時刻改變的條件為____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數最大的是__________。
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