【題目】下列屬于電解質的是
A. 蔗糖 B. 硝酸鈉 C. 氨氣 D. 鎂條
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應 （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 。
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。
a．升高溫度 b．增大壓強
c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_____________。
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【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答：
（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為： 。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為： 。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： 。
Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（4）試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為：： 。
（5）下列實驗不合理的是 。
A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
（6）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發現試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
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【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？
（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多，OH-+ H+=H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 (膠體) + 3H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A．該溫度高于25℃
B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1
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