Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當的試劑除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；BaCl2；Na2CO3
（2）蒸發結晶；蒸發皿、玻璃棒
（3）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）要除去SO42﹣ ， 只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2 ， 會引入新的離子NO3﹣ ， 再選用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+ ， 此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+ ， 再用HCl除去過量的CO32﹣ ， Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+ ， 所以答案是：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）得到NaCl晶體，需要蒸發結晶操作，該裝置所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發皿、玻璃棒；所以答案是：蒸發結晶；蒸發皿、玻璃棒；（3）加入鹽酸除去NaOH和碳酸鈉，離子方程式為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．