Question

【題目】請回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫出該化合物作阻燃劑的依據_____

②用離子方程式表示除去固體產物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱，在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 == 2MgO+C 不能 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】

根據金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質分析解答；根據離子反應方程式書寫規(guī)則分析解答；

(1) ① 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，故答案為：分解反應是吸熱反應，降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；

②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2) 鎂燃燒時會與CO2反應，生成C和MgO，故答案為：2Mg+CO2 == 2MgO+C；

(3)由于鋁熱反應后生成的Fe單質，未反應的Fe2O3與硫酸反應生成的Fe3+會繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應，即離子方程式為：Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以并不能說明鋁熱產物中不含有Fe2O3，故答案為：不能，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O ， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。