【題目】食醋是常用的食品酸味劑，其主要成分是乙酸。下列有關乙酸說法不正確的是（ ）
A.乙酸易溶于水
B.食醋可由糧食釀造
C.乙酸可與蘇打反應
D.乙酸不易揮發
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
(4)①假設該同學成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取____ mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1
(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | （_________） |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為___________；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為_____________。
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【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數大小順序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜丙＜乙
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【題目】如圖所示實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物(已知:①甲苯均為有機溶劑，沸點分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成mmolA同時消耗qmol的D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化，其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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【題目】關于NA下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為0.01NA
D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為NA
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為
，有機物X的鍵線式為
。下列關于有機物X的說法中正確的是
A. X的含氧官能團是酯基和羥基
B. 有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含苯環，則Y的結構有8種
C. 1molX與足量Na完全反應生成11.2LH2
D. X的分子式為C7H6O3
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