【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發生加成反應
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【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：
（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。
（4）裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________。
（5）加熱裝置D時，銅粉發生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性
D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當有0.5Q kJ熱量放出時，轉移的電子數為6NA
B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數目為0.0005 NA
C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數目為0.01NA
D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數之和為0.2NA
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。
（2）由B→C的反應類型是____________________。
（3）寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。
Ⅰ.能發生銀鏡反應
Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環境的氫原子
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。
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【題目】某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP) 品名：硫酸， 化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
請回答下列問題：
(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________
檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴定后，俯視讀數
(5)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：
實驗序號 | 硫酸體積 | NaOH溶液體積 | NaOH溶液濃度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數相同___________(填“是”或“否”)
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