Question

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（ ）
A.CO全部轉化為乙醇
B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C.CO和H2以1：2的物質的量之比反應生成乙醇
D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、該反應為可逆反應，CO不能全部轉化為乙醇，故A錯誤； B、化學平衡是動態平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、化學反應中，反應物轉化的物質的量之比等于化學計量數之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故C錯誤；
D、平衡時各物質的濃度不再變化，故D正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態的判斷(狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．