【題目】
，該有機物能發生（ ）
①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應
A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生
C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數是未成對電子數的 2 倍，Z 的次外層電子數是最外層電子數的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數目為______________。
（3）W 的穩定離子核外有______________種運動狀態的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數為______________，晶體的配位數是______________。
（5）R元素的基態原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。
（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系：
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應
C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應
D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有
結構
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【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發生反應：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡，反應前后容器內壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應任意時刻CO和NO2的轉化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉化率大于50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A． | CuSO4 | AgNO3 |
B． | AgNO3 | NaCl |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應達到平衡時生成標準狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是__________________________________________。
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。
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