Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數目x=___（列式表示）。

Answer 1

【答案】C 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) 球形干燥管或干燥管 dabcfe

【解析】

(1)指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵；

(2)加入鐵粉，可與氧化生成的鐵離子反應生成亞鐵離子；

(3)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(4)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

(5)①根據儀器的結構和性能可判斷儀器名稱；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；

③直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3-m1)；m(H2O)=(m2-m3)，以此計算n(H2O)、n(FeSO4)，結晶水的數目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化。

(1)指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，只有C符合，故答案為C；

(2)配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+；

(3)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(4)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

(5)①由儀器的結構和性能可知B為干燥管；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce；

③直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結晶水的數目等于=。