Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO₂后變成無色溶液：I₂+SO₂+2H₂O?2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• B．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH

  + 4

  +OH^-=NH₃↑+H₂O
• D．FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

分析：A．顯藍色的淀粉溶液中含I₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
B．反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯化鐵．

解答：解：A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO₂后變成無色溶液的離子反應(yīng)為I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故A正確；
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．FeI₂溶液中通入過量Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項AD中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，選項B為解答的難點，題目難度中等．