【題目】下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（ ）
A.甲原子最外層電子數比乙原子最外層電子數少
B.甲原子電子層數比乙原子電子層數多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下，甲能與水反應生成氫氣，而乙不能
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【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態下，反應前的壓強是反應后的0.75倍
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【題目】甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應。一定條件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲基的電子式為____________，丙的結構簡式為____________。
（2）丙與液溴在催化劑作用下發生取代反應的化學方程式是____________________；其有機產物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。
（3）丙與H2發生的反應類型是_____________________。
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【題目】常溫下，將濃度為0.1mol/L NaF溶液加水稀釋的過程中，下列各量始終保持增大的是
A. c(OH-) B. c(Na+)
C. 
D. c(HF) / c(F-)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同
C. 元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性W的強
D. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫元素的幾種核素均有質子和中子
B. 金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體
C. C2H6和C3H8 互為同系物
D. 化合物(b) 
、(d) 
、(p) 
的分子式均為C6H6，b的同分異構體只有d和p兩種
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【題目】鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關于其敘述不正確的是（ ）
A.鐳的金屬性比鈣弱
B.單質能與水反應生成H2
C.在化合物中呈+2價
D.碳酸鐳難溶于水
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【題目】反應A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；
②X(g)―→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是
A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B. X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑
C. E2是反應②的活化能
D. ΔH＝E1－E2
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質的量
C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
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