【題目】氫化鈉
化合物中鈉元素是
價，NaH跟水反應放出
，下列敘述正確的是( )
A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B.在NaH中的氫離子的電子層排布與
不相同
C.NaH跟水反應后溶液呈酸性
D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
【答案】A
【解析】
A．H-離子和Li+離子電子層結構相同，鋰離子核電荷數大于H-，核電荷數越大，離子半徑越小，故H-離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數為2，所以其電子層排布與Li+的相同，故B錯誤；
C．NaH中H元素是-1價，氫化鈉和水放出氫氣，氫氣單質中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高到0，氫氣單質中有兩個氫原子，一個是升高的，另一個氫原子降低，根據元素守恒寫出化學方程式：
，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．反應中，NaH中H元素是-1價，生成物氫氣中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高，氫化鈉中氫離子被氧化成氫氣，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)已知：反應i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
反應ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_____。
(2)已知反應i斷開1mol化學鍵所需的能量見下表：
N≡N | H—H | N—H | |
鍵能/kJ·mol－1 | 945 | 436 | ？ |
則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ
(3)如圖表示反應i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中M點數據計算N2的平衡體積分數______；該反應的化學平衡常數K的表達式______。
(4)如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______。
(5)電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：
①反應消耗NH3和O2的物質的量之比為____。
②a極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。
（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。
A.都屬于p區主族元素B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。
（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。
①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高
（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
| 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。 |
已知：
(aq)(橙色) + H2O(l)2
(aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol
A.該反應為氧化還原反應
B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應
C.試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
D.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。
①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。
②請寫出反應的熱化學方程式_________。
③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。
(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據現象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。
(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入
，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
下列敘述中正確的是
A.該反應的平衡常數表達式為 
B.該時刻正、逆反應速率的大小：
C.平衡時
D.若加入后，經
反應達到平衡，該時間內反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現象 |
| a極質量減小，b極質量增加 |
| b極有氣體產生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：
請回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。
②上述流程中循環使用的物質是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業，NaCl 溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。
圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。
（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：
圖 3
①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。
A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態
B．該電池中a 極不能接觸水溶液
C．充電時 a 極連接外接電源的正極
D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO
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