【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH > 5.1現用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
（1）工業采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工業上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___________。
②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。
③通入H2S 時發生如下反應，補全離子方程式：_________________
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【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉
B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾，洗滌，干燥
C.CO2中混有HCl氣體，先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸
D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過濾，洗滌，干燥
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【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
（1）在一定濃度的
溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示
考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
（3） “除鈣、鎂”的原理反應為：
；
已知
，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中
____________________．
（4） “沉淀”中含雜質離子主要有
、
、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。
（5）某鋰離子電池正極是
，含
導電固體為電解質充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳
中
如圖2所示
電池反應為
，寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________．
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【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
（4）從環境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。
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【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中
和-lgc(HA-)或
和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關系
B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大
C. K(H2A)的數量級為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變為紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，且溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列問題：
（1）步驟3中現象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有
①難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環境衛生，污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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