Question

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．配制FeCl3溶液時加入少量的濃鹽酸

B．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．工業上SO2轉化為SO3用五氧化二釩鐵觸媒作為催化劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Fe3＋發生水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸增加H＋濃度，平衡逆向移動，符合勒夏特列原理，故錯誤；B、H2OH＋＋OH－，加入NaOH，增加OH－濃度，抑制水的電離，符合勒夏特列原理，故錯誤；C、氯化銀存在溶解平衡體系：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氯化鈉后，增加Cl－的濃度，平衡向逆反應方向移動，符合勒夏特列原理，故錯誤；D、催化劑不影響化學平衡，不符合勒夏特列原理，故正確。