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（10分）化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置。

（1）把化學能轉化為電能的裝置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應式為
（3）①電極上的電極反應式為                     ，
檢驗該電極反應產物的方法是
(4)寫出裝置甲的反應總化學方程式                。

乙；（2）Fe – 2e^- = 2Fe²⁺ (3) 2Cl- 2e^-= Cl₂↑用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍色則為氯氣
（4）

↑

（1）把化學能轉化為電能的裝置是原電池，即乙裝置；
（2）乙裝置為原電池裝置，③電極為正極，電子流入的一極，發生還原反應，而④電極是電子流出的一極，發生氧化反應，電極反應方程式為：Fe – 2e^- = 2Fe²⁺；
（3）甲裝置為電解池裝置，①電極為陽極，失去電子的一極，發生氧化反應，電極反應式為：2Cl- 2e^-= Cl₂↑；檢驗該電極反應產物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍色則為氯氣；
（4）寫出裝置甲的反應總化學方程式為：

練習冊系列答案

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A．都是無毒無害氣體	B．在自然界都大量存在
C．都可以燃燒并放出大量的熱	D．燃燒產物均為CO₂和H₂O

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氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是（）

A．通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極

B．通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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愛迪生蓄電池在充電和放電時發生的反應：Fe+ NiO₂+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，
下列該蓄電池推斷錯誤的是：
①放電時，Fe參與負極反應，NiO₂參與正極反應
②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)₂ + 2e^－=" Fe" + 2OH^－
③放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
④放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤

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下列說法正確的是

A．加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量

B．鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

D．在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，是為了控制CO₂生成的速率

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(10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂＋O₂===2H₂O.試回答下列問題：
(1)若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則：
①負極反應式為________________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則：
①正極反應式為________________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則正極反應式為____________________．

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鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)