【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）.
A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2
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【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是___________________________________。
（2）由上述實驗你能得出的結論是_________________________________________。
（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________________________________________。
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）
COS(g)+H2(g) K=1。反應前CO物質的量為1mol,平衡后CO物質的量為0.8mol。下列說法正確的是
A. 羰基硫的電子式為：
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動 D. 反應前H2S物質的量為0.25mol
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【題目】電化學方法是化工生產及生活中常用的一種方法。回答下列問題：
（1）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。
①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產生ClO2的電極應連接電源的______（填“正極”或“負極”），對應的電極反應式為_____________________。
②a極區pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③圖中應使用_______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（2）燃料電池因具有發電效率高、環境污染少等優點而備受人們關注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的某金屬材料為電極，則電池的負極反應式為_____________。
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現黑斑（Ag2S），利用電化學原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，則正極的電極反應式為____，處理過程中，發現有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產生，它們分別是______、______（填化學式）。
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【題目】下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)
C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為
A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5
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【題目】某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題。
（1）基態硒原子價電子排布式為__________，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。
（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變為AAAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的學式_____，微粒之間存在的化學鍵有______。
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【題目】下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持儀器已略）
（1）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。
（2）裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質的組合應是____（填字母編號）。
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ш |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水氯化鈣 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開E中活塞，將裝置E 中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現象是 ____，該現象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘單質，原因是____。
（4）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目 ____。
②在該反應中，氧化劑是____。
③上述反應中，有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應，若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？_____________
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