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下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)
①漂白粉的水溶液中:Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K⁺、N

、Cl^-、S^2-
③常溫下能夠與金屬Mg反應放出氣體的溶液:Fe³⁺、Al³⁺、S

、K⁺
④常溫下pH=2的溶液中:N

、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤無色溶液中:K⁺、CH₃COO^-、HC

、Mn

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤

漂白粉具有氧化性,Fe²⁺具有還原性,兩者不能大量共存,①錯;能使石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性,S^2-不能大量共存,②錯;Mn

在溶液中呈紫色,⑤錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中含有Fe²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Cu²^＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采取①通入H₂S氣體，②通入CO₂氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    ,
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ;
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式                。
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl₂的體積(標準狀況)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4 L時,溶液中發生反應總的離子方程式為　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C

、OH^- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（）

A．K⁺、OH^-、C	B．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-	D．C、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(K_a)、難溶物的溶度積常數(K_sp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數K_a變小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能夠發生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體 D．加入Na₂A固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸;若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^-1鹽酸、③0.1 mol·L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

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