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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^－¹的是(　　)

A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

A項(xiàng)混合后溶液的體積不為1 L；B項(xiàng)不能得出c(H₂SO₄)＝0.1 mol·L^－¹；D項(xiàng)溶質(zhì)為0.2 mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子的電子式書寫正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H₂O₂是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是。
A．BaO₂+2HCl

H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N₂H₄)為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
則反應(yīng)N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
該反應(yīng)的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。
①如圖是H₂O₂在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11。Na₂CO₃溶液中CO₃²^－第一步水解常數(shù)表達(dá)式K_hl= ，常溫時(shí)K_hl的值為。若在Na₂CO₃溶液中同時(shí)加入少量Na₂CO₃固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則K_hl的值
(填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                 (填序號(hào))。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A．CF₂Cl₂有兩種同分異構(gòu)體

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：