【題目】在硝酸銨分解反應中，生成的含氮產物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質的量之比為( )
A. 5：3 B. 1：1 C. 5：4 D. 3：5
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【題目】關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）
A.硅是良好的半導體材料
B.二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3 
CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
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【題目】綜合處理“工業三廢”，有利于保護環境，節約資源． 
（1）為處理某工廠的工業廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為
（2）某無色工業廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據上述實驗和圖表數據：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．
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【題目】利用廢舊鋁鐵合金（主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產物Al，制備流程圖如圖： 
回答下列問題：
（1）步驟1中所用的試劑是 ， 涉及的化學反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為
（2）步驟3中反應的離子方程式為 ．
（3）步驟5可選用的試劑或操作最合理的是（填序號）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．鹽酸 d．通入過量的CO2
（4）步驟7中每獲得副產物Al 27g，轉移的電子數目為 ．
（5）下列關于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是（填序號）．
A.磁性Fe3O4粒子會產生丁達爾效應
B.磁性Fe3O4粒子的化學性質與原來的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透過濾紙．
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【題目】2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點只有26 ℃，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸。回答下列問題:
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫氣體的離子方程式_________________________
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式________________________________。
（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O
處理，擬定下列流程進行廢水處理，
①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_________________；
③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式_________；
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【題目】二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
C.消耗1mol還原劑，轉移5 mol電子
D.凈化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的廢水，理論上需用2×l0﹣5mol C1O2
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 低溫
已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O 
NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業生產中，制備NH3的化學方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子． ①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中 ， 過濾；
c．向濾液中 ， 過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是 ．
（3）反應II的化學方程式是 ．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2 ． 則樣品中純堿的質量分數是%（保留1位小數）．
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 �。ā。�
A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：OH+H+= H2O
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【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶，再重復操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________
②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______
③觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
④計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）_____
⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______
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