Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)方向速率等于逆反應(yīng)方向速率說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)右側(cè)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，與圖甲不符合，故A錯(cuò)誤；

B、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH與NH3反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，向CH3COOH溶液中通入NH3，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖乙不符，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱酸，常溫下，0.1mol·L-1的醋酸的pH＞1，與圖丙不符，故C錯(cuò)誤；

D、NO2%最低時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，最低點(diǎn)的右側(cè)，升高溫度，NO2%增大，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故D正確；

答案選D。